Rumuskimia menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif masing-masing unsur yang terdapat dalam zat. Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat ditunjukkan dengan angka indeks. (Ar P = 3 dan O = 16) Jawab : Misal massa senyawa = 100 gram Ar Al = 27 ; Cl = 35,5 Penyelesaian:. 2 Al (s) + 6 HCl (aq) 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)
Pernah dengar tentang Massa Atom Relatif atau yang biasa dilambangkan dengan Ar? Yuk, ketahui rumus massa atom relatif dan cara menghitungnya dengan membaca artikel berikut! — Apa yang ada di pikiran kamu saat mendengar kata atom’? Mungkin kamu mikirin bom atom? Atau kamu malah mikirin kacang atom? Duh, iyaya, sore-sore gini enaknya nyemilin kacang atom, nih! Sayangnya, yang hari ini mau aku bahas bukan kacang atom ya, tapi atom yang biasa kita temuin dalam ilmu kimia. Eh, tapi kalau kamu mau baca artikel ini sambil ngemilin kacang atom juga nggak papa yak, bebas hihiw. Kita mulai dari dasarnya dulu, deh. Sebenarnya, atom itu apa sih? Atom dan Partikel Penyusun Atom Atom adalah unsur kimia terkecil setelah nuklir, yang dapat berdiri sendiri dan dapat bersenyawa dengan atom yang lain. Partikel atom terdiri atas proton dan neutron, serta dikelilingi oleh elektron. Hayoo, udah pada tahu belum apa itu proton, neutron, dan elektron? Apa sih perbedaannya? Biar paham coba simak list di bawah ini Proton adalah partikel bermuatan listrik positif yang terdapat di dalam inti atom. Neutron adalah partikel inti atom yang tidak bermuatan listrik dan massanya sedikit lebih besar daripada massa proton. Elektron adalah satuan muatan listrik negatif yang mengelilingi proton dan neutron. Duh, bingung ya, namanya mirip-mirip gitu? Nah, biar makin paham, kamu bisa membaca sambil melihat gambar atom di bawah ini, ya! Gambar atom Sumber Kalau diilustrasikan, bentuk atom itu kira-kira seperti gambar di atas, guys. Jadi, atom itu terdiri atas inti atom nukleus yang tersusun dari proton yang bermuatan listrik positif dan neutron yang tidak bermuatan listrik. Kemudian, di sekeliling nukleus ada elektron yang bermuatan listrik negatif. Sudah paham ya, sampai sini? Baca juga Apa Itu Rumus Empiris? Yuk, Kita Bedah Sampai Tuntas! Nah, seperti yang tadi udah dibilang di atas, atom itu kan unsur kimia terkecil, terus gimana ya, cara kita menghitung massa atom? Kalau benda-benda biasa kan bisa kita hitung massanya pakai timbangan, terus kalau atom kita ngitungnya pakai apa? Apakah pakai timbangan juga? Perbedaan Massa Atom dan Massa Atom Relatif Ar Jadi, ternyata massa atom itu nggak bisa diukur dengan cara ditimbang guys, karena atom kan keciiiilll banget, jadi massanya pun juga terlalu keciiiiiil untuk dihitung dengan cara ditimbang. Tapi, massa atom bisa ditentukan dengan alat spektrometer massa. Alat ini bukan berupa neraca/timbangan, tapi berupa alat rekayasa teknologi yang mampu menentukan massa partikel-partikel yang sangat kecil seperti atom. Hasil pembacaan dari spektrometer massa atau disebut juga sebagai spektrograf yakni berupa kurva yang menunjukkan massa atom dan persentase kelimpahan dari isotop-isotop suatu unsur yang terdapat di alam. Gambar spektrometer sendiri bisa kamu cek di infografik berikut. Check it out! Berarti kalau mau tahu massa atom, kita harus pakai spektrometer massa, ya? Jawabannya nggak juga, lho! Kita tetap bisa menghitung massa atom tanpa menggunakan spektrometer massa, tapi yang kita hitung itu adalah massa atom relatifnya. Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan massa atom standar. Massa atom relatif ini disimbolkan dengan Ar dan tidak memiliki satuan. Dalam teori atom Bohr, disebutkan bahwa atom-atom dari unsur tertentu di alam dapat memiliki massa yang berbeda-beda. Oleh karena itu, massa atom relatif dari suatu unsur dihitung berdasarkan massa atom rata-rata dari keseluruhan isotop stabil yang terdapat di alam dibandingkan dengan massa atom standar. Jadi, massa atom relatif ini bisa kita hitung tanpa spektrometer massa dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Kenapa dibandingkan? Analoginya gini. Sama halnya saat kita membeli buah jeruk di pasar, penjual akan menggunakan neraca duduk untuk menghitung massa jeruk yang kita beli. Penjual akan membandingkan massa jeruk dengan massa anak beban yang ada. Misalnya, kita mau beli 1 kg jeruk, maka penjual akan menggunakan anak beban yang massanya juga 1 kg. Nah, anak beban inilah yang digunakan sebagai standar ketika menghitung massa suatu benda dalam hal ini yaitu buah jeruk. Baca juga Mempelajari Konsep Reaksi Redoks Reduksi-Oksidasi Rumus dan Cara Menghitung Massa Atom Relatif Ar Lalu, kalau menghitung massa atom relatif Ar, standarnya apa nih? Berdasarkan IUPAC International Union of Pure and Applied Chemistry, atom yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom karbon C-12. Kamu bisa melihat rumus massa atom relatif alias rumus Ar pada gambar berikut. Kenapa atom C-12 yang dijadikan standar? Atom C-12 digunakan sebagai standar atau pembanding untuk menentukan suatu unsur, karena atom C-12 memiliki isotop yang paling banyak terdapat di alam dan paling stabil. Isotop adalah atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massanya berbeda. Contohnya yaitu isotop C-12 dan C-13. Atom karbon C-12 memiliki massa sebesar 12 satuan massa atom bisa ditulis 12 sma atau 12 amu atomic mass unit. Dalam satuan kg, massa atom karbon C-12 adalah sebesar 20,04 x 10-27 kg. Karena atom C-12 ini digunakan sebagai standar, maka satu satuan massa atom didefinisikan sebagai suatu massa yang besarnya tepat sama dengan seperdua belas massa satu atom C-12. Nah, seperti sudah dibahas di infografik tadi, massa 1 atom hidrogen adalah 1,67 x 10-27 kg, alias 1/12 dari massa atom C-12. Maka dalam satuan sma, massa 1 atom hidrogen dapat dianggap sama dengan 1 sma. — Gimana? Pusing, ya? Kalau kamu bingung dan ada pertanyaan, langsung aja tanyain ke RoboguruPlus! Pertanyaan kamu akan dijawab oleh Tutor yang ahli pada bidangnya masing-masing, lho. Yuk, tanya sekarang! Sekarang, kita lanjut lagi, ya! Kalau kamu perhatikan rumus Ar tadi, untuk menghitung Ar atau massa atom relatif, kita harus menghitung massa rata-rata dari 1 atom unsur yang mau kita hitung. Kenapa kita harus menentukan massa atom rata-rata dari setiap unsur? Jadi, atom-atom unsur yang sama, tidak selalu mempunyai massa yang sama. Kita bisa menganalogikannya dengan massa butiran beras. Meskipun dari jenis beras yang sama, tapi antara satu butir beras dengan butiran beras lainnya, massanya tidak persis sama. Ada yang lebih berat sedikit, ada yang lebih ringan sedikit. Nggak akan sama persis massanya. Nah, sama halnya dengan atom–atom unsur. Meskipun berasal dari unsur yang sama, tapi massanya berbeda-beda. Inilah yang kita kenal sebagai isotop. Misalnya, atom karbon ada yang mempunyai massa 12 sma dan 13 sma. Dengan adanya isotop tersebut, maka massa atom rata-rata dari atom karbon adalah rata-rata massa atom dari keseluruhan isotop stabil atom yang ada di alam. Sedangkan, isotop yang tidak stabil atau radioisotop yaitu isotop yang bersifat radioaktif. Radioisotop tidak dipertimbangkan dalam penentuan massa atom rata-rata, karena dapat dengan cepat meluruh menjadi unsur lain. Baca juga Bentuk Molekul berdasarkan Teori Domain Elektron dan Teori Hibridisasi Untuk menghitung massa atom rata-rata dari suatu unsur X, dapat dirumuskan dengan Keterangan % isotop 1 = kelimpahan isotop pertama % isotop 2 = kelimpahan isotop kedua massa isotop 1 = massa atom isotop pertama massa isotop 2 = massa atom isotop kedua dan seterusnya jika ada lebih dari 2 isotop, maka bisa menggunakan perkalian yang sama dengan isotop pertama dan kedua. Oke, biar pemahaman kamu jadi lebih mantap, kita langsung aplikasikan aja ke latihan soal, ya! Contoh Soal Atom klorin Cl di alam tersedia dalam dua macam isotop, yaitu 75% sebagai Cl-35 yang bermassa 35 sma dan 25% sebagai Cl-37 yang bermassa 37 sma. Hitunglah massa atom relatifnya! Penyelesaian Pertama-tama, kita hitung massa rata-rata 1 atom unsur klorin terlebih dahulu menggunakan rumus seperti berikut. Lalu, setelah mengetahui massa atom rata-rata dari unsur klorin, selanjutnya kita hitung massa atom relatifnya menggunakan rumus Ar seperti berikut. Jadi, massa atom relatif atau Ar dari klorin tersebut adalah sebesar 0,355. Eits ingat, menulisnya tanpa satuan ya, karena seperti tadi sudah kita bahas, massa atom relatif tidak mempunyai satuan. Gimana, guys? Sudah paham kan tentang massa atom relatif? Biar makin mahir dalam menghitung massa atom relatif, kamu harus memperbanyak latihan soal, ya. Kalau kamu mau belajar materi Kimia kelas 10 lainnya, kamu bisa lho membaca artikel-artikel lain di ruangbaca dan menonton video belajar beranimasi di ruangbelajar! Yuk, tingkatkan terus kemampuan belajarmu bersama Ruangguru! Sumber Gambar Gambar Atom’ [Daring]. Tautan Diakses 9 Juni 2022 Artikel ini pertama kali ditulis oleh Fahri Abdillah dan telah diperbarui oleh Kenya Swawikanti pada 14 Juni 2022.
Mengapaatom-atom dari unsur yang sama, bisa mempunyai nomor massa yang berbeda? Hal ini disebabkan karena perbedaan jumlah neutron yang terdapat dalam inti atomnya, karena massa atom lebih ditentukan dari jumlah massa proton + jumlah massa neutronnya, sementara jumlah massa elektronnya diabaikan.Massa dari isotop dapat ditentukan dengan alat yang diberi nama Spektograf Massa. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMassa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif MrDiketahui massa atom relatif Ar O=16, Al= 27 , dan S=32 . Massa rumus relatif Mr Al2SO43 adalah ....Massa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif MrHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0209Jika diketahui massa atom relatif H=1, S=32, O=16 dan mas...Jika diketahui massa atom relatif H=1, S=32, O=16 dan mas...0118Jika 3,01x10^22 atom unsur X massanya 3 gram, massa atom ...Jika 3,01x10^22 atom unsur X massanya 3 gram, massa atom ...0131Jika diketahui massa atom relatif H=1, ~S=32, O=16 dan ...Jika diketahui massa atom relatif H=1, ~S=32, O=16 dan ...
ViewMassa Atom Relatif Fisika SCIENCE 125 at University of Notre Dame. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang

A massa atómica relativa, \A_{r}\, é uma média ponderada das massas isotópicas relativas de um determinado elemento químico. A massa isotópica relativa é calculada relativamente ao padrão unidade de massa atómica 1\u\ que é 1/12 da massa do isótopo carbono-12 1,66 × 10-27 kg. Massa molecular relativaMassa molar

Jikadiketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massa molekul relatif Al2(SO4)3 .n H2O adalah . A. 75 × 18n D. 342 + 18n B. 75 + 18n E. 342 × 18n Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02×1023, maka 50 gram CaCO3 mempunyai jumlah molekul . A. 3,01 × 1021 B. 3,01 × 1022
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMassa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif MrJika diketahui massa atom relatif H=1, O=16, Al=27, dan S=32, maka massa molekul relatif Al2SO43 . n H2O adalah ...Massa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif MrHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0209Jika diketahui massa atom relatif H=1, S=32, O=16 dan mas...0118Jika 3,01x10^22 atom unsur X massanya 3 gram, massa atom ...0131Jika diketahui massa atom relatif H=1, ~S=32, O=16 dan ...
Tutorialmata pelajaran kimia kita kali ini adalah bagaimana cara menghitung massa atom relatif dan juga massa molekul relatif. Pemahaman tentang massa molekul relatif ini sangat berguna, karena dalam materi-materi lanjutan seperti topik konsentrasi dan larutan yang dinyatakan dengan : Molaritas, Molalitas dan Normalitas melibatkan massa molekul relatif dalam suatu larutan.
April 01, 2019 1 comment Diketahui massa atom relatif Ar O = 16, Al = 27, dan S = 32. Hitunglah massa molekul relatif Mr Al2SO43! Jawab Massa molekul relatif Mr Al2SO43 bisa kita cari dengan menggunakan rumus Jadi massa molekul relatif Mr Al2SO43 adalah 342 - Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat 1 comment for "Diketahui massa atom relatif Ar O = 16, Al = 27, dan S = 32. Hitunglah massa molekul relatif Mr Al2SO43!" Jika diketahui Ar H =1, S = 32, O =16, Ca = 40, N = 14Hitung Mr dari Ca NO32
Iatelah menemukan hubungan antara sifat unsur dengan massa atom. Dobereiner menemukan bahwa massa atom relatif stronsium (Sr=88) berdekatan dengan rata-rata massa atom relatif dua unsur lain yang mirip dengan stronsium yaitu kalsium (Ca=40) dan barium (Ba=137) yaitu 88,5. A massa atômica é a forma padrão para medir a massa dos átomos, expressa em unidade de massa atômica u.Os químicos resolveram tomar como base o carbono, por isso diz-se que a massa atômica é relativa. Foi determinado que uma unidade de massa atômica equivale a 1,66 x 10-24 g, o mesmo que 1/12 da massa do massas dos átomos são comparadas com esse padrão de 1u, o que quer dizer que a massa atômica indica quantas vezes um átomo pesa mais do que 1/12 do alguns exemplos de massa atômicaCarbono C - 12,011Oxigênio O - 15,999Cloro Cl - 35,453Nitrogênio N - 14,007Potássio K - 39,098Hélio He - 4,003Como calcular a massa atômica?Na natureza podemos encontrar elementos químicos com o mesmo número atômico, mas com massas atômicas diferentes. Estes elementos são chamados de massa atômica dos elementos químicos resulta da média ponderada dos como exemplo dois isótopos de um elemento químico qualquer 22X e 36X, onde 22 e 36 são suas imaginar também que a abundância desses isótopos na natureza é de 40% e 60%, partir desses dados, é possível calcular a massa atômica. Primeiro, multiplica-se a massa pela abundância de cada um dos isótopos. Em seguida, soma-se esses resultados e divide-se por a massa atômica de um elemento X, cujas massas dos isótopos são 22 e 36 e abundância de 40% e 60%, respectivamente, é de 30,4 Molecular e Massa MolarA massa molecular corresponde a massa de uma molécula. Para calculá-la é necessário somar as massas atômicas dos átomos dos elementos químicos que compõem a exemplo, a água H2O é formada por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Para determinar a massa molecular da água, consultamos a tabela periódica para encontrar a massa atômica de cada elemento e multiplicamos pelo número de 2 x 1 u = 2 u O 1 x 16 u = 16 u H2O = 2 u + 16 u = 18 uPortanto, uma molécula de água possui massa de 18 massa molar, por sua vez, é a massa expressa em gramas por mol. O mol é unidade utilizada como padrão para medir a quantidade de matéria. Essa unidade tem o valor absoluto de 6,02 x 1023 átomos, íons ou moléculas de uma massa molecular e a massa molar tem o mesmo valor numérico, mas são apresentadas em unidades diferentes. Sendo assim, a molécula de água tem massa molecular de 18 u e massa molar de 18 g/ mais em Número de Mol e Massa atômica na Tabela PeriódicaComo a massa atômica depende da massa de todos os isótopos de um elemento químico, para evitar que sejam sempre feitos os cálculos, a tabela periódica apresenta essa o exemplo do ferroA massa atômica é o valor que aparece logo abaixo dos nomes de cada elemento na tabela tabela periódica está organizada por ordem crescente de número atômico. Geralmente, a massa atômica aumenta conforme o aumento do número atômico. Dos 118 elementos químicos da tabela periódica apenas 4 elementos consecutivos diferem dessa generalidade. São eles argônio, cobalto, telúrio e sobre massa atômicaQuestão 1UFPE Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem na natureza 85Rb, que tem massa igual a 84,91, e 87Rb, cuja massa é 86,92. O peso atômico do rubídio é 85,47. Qual é a porcentagem do 87Rb?a 72,1% b 20,1% c 56,0% d 27,9% e 86,9% Ver Resposta Alternativa correta d 27,9%. Portanto, a porcentagem do 87Rb é 27,9%. Questão 2Cesgranrio-RJ Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X éa 25% b 63% c 65% d 75% e 80%Observação Considere os números de massa 63 e 65 como sendo as massas atômicas desses isótopos. Ver Resposta Alternativa correta d 75%. Portanto, a abundância do isótopo 63 no elemento X é 75%. Questão 3UFRGS_RS O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,453 u. Esta informação significa quea o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio. b a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono. c a relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,453 ÷ 12. d qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que 1/12 do isótopo 12 do carbono. e a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. Ver RespostaAlternativa correta e a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. Questão 4FEI-SP Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá?a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 Ver Resposta Alternativa correta e 5. Portanto, se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá 5. Questão 5UFSCar-SP O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica u, e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir. Número de massa do isótopo Massa atômica u % abundância 24 23,98504 10 25 24,98584 10 26 25,98259 80 A massa atômica deste lote, em u, é igual aa 23,98504, exatamente. b 24,98584, exatamente. c 25,98259, exatamente. d um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584. e um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259. Ver Resposta alternativa correta e um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259. Portanto, a massa atômica deste lote, em u, é igual a um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259. Confira questões de vestibulares com resolução comentada em Exercícios sobre a Tabela Periódica. Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas 2018 e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco 2011. e bertambahnya jari-jari atom 13. Isotop 13 27 Al terdiri atas 16. Konfigurasi elektron dari unsure 31 Ga adalah .. a. 2 8 18 2 1. b. 2 8 18 3 26. Litium, natrium, dan kalium adalah 3 macam unsur yang sifatnya mirip, menurut Dobereiner bila diketahui massa atom relatif litium 6,95 dan massa atom relatif kalium 39,10 maka massa atom

O cálculo da massa atômica é importante porque todo elemento químico apresenta isótopos átomos de mesmo número atômico e diferentes números de massa, por isso, não podemos afirmar a massa de nenhum isótopo com base na massa presente na Tabela massa atômica presente na Tabela Periódica é o resultado de um cálculo que envolve todos os isótopos existentes de um determinado elemento químico. Para a realização desse cálculo, é fundamental conhecermos as três variáveis fundamentais Isótopos do elemento; Números de massa de cada isótopo; Abundância de cada isótopo. → Passo a passo para o cálculo da massa atômica 1º Passo multiplicação da massa do isótopo pela sua abundância. Nesse primeiro passo do cálculo da massa atômica, devemos pegar a massa de cada um dos isótopos que o exercício fornecer e multiplicar pela abundância porcentagem de cada. 2º Passo soma dos resultados das multiplicações do passo 1. Após as multiplicações da massa atômica de cada isótopo pela sua abundância, devemos somar os resultados. 3º Passo dividir o resultado da soma. Por fim, o cálculo da massa atômica de um elemento é encerrado pela divisão do resultado da soma calculada no passo 2 por pare agora... Tem mais depois da publicidade ; = Soma 100→ ExemplosExemplo Calcule a massa atômica do Ferro e considere os dados a seguirO exemplo fornece a massa e abundância de cada um dos isótopos do Ferro. Para calcular a massa atômica do Ferro, basta executar os seguintes passos Passo 1 multiplicação da massa pela abundância de cada isótopo. Isótopo 54 = 315,9Isótopo 56 = 5138,224Isótopo 57 = 120,84Isótopo 58 = 16,24 Passo 2 soma dos resultados das multiplicações entre a massa e a abundância de cada isótopo. Soma = 315,9 + 5138,224 + 120,84 + 16,24Soma = 55391,204 Passo 3 divisão da soma dos resultados das multiplicações por 100 = 5591, 204 = 55, 91204 u Aproveite para conferir as nossas videoaulas sobre o assunto

soalstruktur atom. 1. Konfigurasi electron suatu ion adalah 2 8 8 , bila unsur tersebut mempunyai nomor atom 17, maka muatan ion tersebut adalah . 2. Konfigurasi elektron suatu Unsur dengan nomor atom 28 dan nomor massa 59 adalah . a. [Ar] 4s2 3d8. b.
AAMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta14 Maret 2022 2330Halo Thanessa, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Mr dari Alâ‚‚SO₄₃ adalah 342 g/mol. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa Ÿ˜‰ Massa molekul relatif Mr adalah jumlah dari massa atom relatif dari atom-atom penyusunnya. Massa atom relatif Ar adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Mr Alâ‚‚SO₄₃ = 2Ar Al + 3Ar S + 4Ar O Mr Alâ‚‚SO₄₃ = 227 + 332 + 416 Mr Alâ‚‚SO₄₃ = 54 + 332 + 64 Mr Alâ‚‚SO₄₃ = 54 + 396 Mr Alâ‚‚SO₄₃ = 342 g/molYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!
MassaMolar(Mr) = massa satu mol zat yang besarnya sama dengan massa atom relatif atau massa molekul relatif zat tersebut, dengan satuan gram per mol. Tabel 4.7 : Massa Molar beberapa Zat
VVVinsa V23 November 2021 0408PertanyaanDiketahui massa atom relatif Ar O=16, Al =27 dan S=32. Hitunglah massa molekul relatif Al2SO4 terverifikasiPPHalo Vinsa masih terkait tentang Massa Molekul Relatif seperti soal sebelumnya ya Mr Al2SO43 = 2 x Ar Al + 3 x Ar S + 12 x Ar O Mr Al2SO43 = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 Mr Al2SO43 = 54 + 96 + 192 Mr Al2SO43 = 342Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! Pengertiannomor massa dan nomor atom, serta penentuan jumlah subpartikel atom melalui nomor atom dan nomor massa. Dibaca 16.274 kali. 3 [POPULER YOGYAKARTA] Kondisi Siswi Diduga Dipaksa Pakai Jilbab di Bantul | Potensi Tsunami 10 Meter di Cilacap. Dibaca 7.947 kali. 4.
O cálculo da massa atômica de um elemento é o recurso matemático utilizado para determinar o valor da massa presente na Tabela Periódica de cada um dos elementos químicos existentes. De forma geral, para realizar o cálculo da massa atômica, devemos conhecer as seguintes variáveis do elemento químico Isótopos do elemento; Número de massa de cada isótopo do elemento; Porcentagem de cada isótopo do elemento na natureza. O cálculo da massa atômica do Hidrogênio, por exemplo, foi realizado com base nos seguintes dados Apresenta os isótopos prótio H1, deutério H2 e trítio H3; As massas desses isótopos são 1, 2 e 3 respectivamente; A porcentagem do Prótio na natureza é de 98,9%; A porcentagem do Deutério na natureza é de 0,09%; A porcentagem do Trítio na natureza é de 0,01%. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ; Padrão matemático do cálculo da massa atômica Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático 1o multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem; 2o somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo; 3o dividir a somatória encontrada por 100. = número de + número de 100 Tópicos deste artigo1 - Mapa Mental Massa AtômicaMapa Mental Massa Atômica *Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui! Exemplos de cálculo da massa atômica ⇒ 1º exemplo Cálculo da massa atômica do Enxofre. Dados sobre a porcentagem e a massa dos isótopos do Enxofre A tabela fornecida indica o número de massa e a porcentagem de cada isótopo do enxofre na natureza. Para realizar o cálculo da massa atômica, basta realizar os seguintes passos 1o Passo multiplicar o número de massa de cada isótopo pelo valor da sua abundância. Enxofre - 32 S32 S32 = S32 = 3040 Enxofre - 33 S33 S33 = S33 = 26,4 Enxofre - 34 S34 S34 = S34 = 142,8 2o Passo somar os valores encontrados nas multiplicações do número de massa e a abundância do isótopo. Soma = S32 + S33 + S34 Soma = 3040 + 26,4 + 142,8 Soma = 3209,2 3o Passo calcular a massa atômica dividindo a soma dos resultados encontrados por 100 = Soma 100 = 3209,2 100 = 32,092 u ⇒ 2º exemplo Um determinado elemento químico D apresenta três isótopos, cujos números de massa são 30D 32D 34D Sabendo que a massa atômica desse elemento é 32,20 u e que há 20% do isótopo 32D na natureza, qual é o valor das porcentagens dos demais isótopos? O enunciado fornece os números de massa, a massa atômica e a porcentagem de um dos isótopos. Para determinar as porcentagens dos outros isótopos, devemos realizar os seguintes passos 1o Passo determinar a porcentagem de cada isótopo. Isótopo - 30 DS30 DS30 = DS30 = 30x Isótopo - 32 DS32 DS32 = DS32 = 640 Isótopo - 34 D34 DS34 = DS34 = 34y 2o Passo utilizar todos os dados encontrados na expressão matemática para o cálculo da massa atômica. = número de + número de 100 32,2 = 30x + 640 + 34y 100 32, = 30x + 640 + 34y 100 3220 – 640 = 30x+34y 30x + 34y = 2580 x = 2580 – 34y 30 3o Passo utilizar a expressão encontrada acima a partir do seguinte raciocínio Porcentagem do isótopo 1 + Porcentagem do isótopo 2 + Porcentagem do isótopo 3 = 100% x + 20 + y = 100 x + y = 100 – 20 x + y = 80 x = 80 – y 2580 – 34y = 80-y 30 2580 – 34y = 30. 80-y 2580- 34 y = 2400 – 30y 2580 – 2400 = 34y-30y 4y = 180 y = 80 4 y = 45% 4o Passo calcular o valor da porcentagem de x na expressão construída no terceiro passo. x + y = 80 x + 45 = 80 x = 80 – 45 x = 35% Por Me. Diogo Lopes Dias
Jawab 1 mol Fe2O3 mengandung 2 mol Fe. maka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 ton. Jadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton. 4. Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garam tersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap.
Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda pokok bahasan stoikiometri. Semua ada 70 soal pilihan ganda yang dibagi dalam 3 bagian. Bagian-2 ini merupakan soal nomor 22-47. Dua bagian lain diterbitkan dalam tulisan terpisah. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 125-134. Dasar-dasar pokok bahasan stoikiometri khusus soal membutuhkan perhitungan dari buku yang sama telah dibahasSoal Hukum Perbandingan Tetap Hukum ProustSoal Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum DaltonSoal Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay LussacSoal Terapan Hipotesis AvogadroSoal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-1Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-2Soal Konsep Mol Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Jumlah PartikelSoal Konsep Mol Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Massa dan Massa MolarSoal Konsep Mol Volume Molar gasSoal Konsep Mol Molaritas LarutanSoal Konsep Mol 2021Soal Stoikiometri Senyawa Komposisi ZatSoal Stoikiometri Senyawa Rumus Empiris dan Rumus MolekulSoal Stoikiometri Reaksi Makna KoefisienSoal Stoikiometri Reaksi Pereaksi PembatasSoal Stoikiometri Reaksi Menentukan Rumus Kimia Hidrat Stoikiometri Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-1/3 Stoikiometri Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3 Stoikiometri Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-3/3 Stoikiometri Pembahasan 20 Soal Uraian Soal-22. Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H2S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH3 adalah ..... A. 0,25 liter B. 0,5 liter C. 1 liter D. 1,5 liter E. 2 liter Soal-23. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang volumenya 10 liter adalah ..... A. n molekul gas oksigen B. 2n molekul gas oksigen C. 3n molekul gas oksigen D. 4n molekul gas oksigen E. 5n molekul gas oksigen Soal-24. Pakar kimia yang menyatakan hukum perbandingan volume adalah ..... A. Boyle B. Gay Lussac C. Rutherford D. Dalton E. Avogadro Soal-25. Gas hidrokarbon CxHy bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi CxHy + O2 → CO2 + H2O belum setara Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah ..... A. C5H12 B. C5H10 C. C4H6 D. C4H8 E. C3H8 Soal-26. Sebanyak 6 liter campuran gas metana CH4 dan gas etana C2H6 dapat dibakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Persamaan reaksinyaCH4 + 3 O2 → CO2 + 2 H2O 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Volume gas CH4 dan C2H6 berturut-turut adalah … liter. A. 1 dan 5 B. 5 dan 1 C. 4 dan 2 D. 2 dan 4 E. 2 dan 3 Soal-27. Suatu campuran terdiri dari 60% volume gas N2 dan 40% volume gas O2. Perbandingan molekul gas N2 dan O2 dalam campuran itu adalah ..... A. 3 2 B. 4 3 C. 21 16 D. 16 21 E. 2 3 Soal-28. Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O2, sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy adalah ..... A. NO2 B. N2O4 C. N2O3 D. N2O5 E. N2O Soal-29. Pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm diketahui kadar oksigen dalam udara adalah 20%. Reaksi pembakaran karbon C + O2 → CO2 Pada pembakaran karbon dengan 100 liter udara dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak ..... A. 10 liter B. 20 liter C. 50 liter D. 80 liter E. 100 liter Soal-30. Logam aluminium yang dapat dihasilkan dari kg bauksit murni menurut reaksi 2 Al2O3s → 4 Als + 3 O2g adalah ..... Ar Al = 27 dan O = 16 A. 8 000 kg B. kg C. kg D. kg E. kg Soal-31. Sebanyak 11,2 gram serbuk besi Fe dipanaskan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang S, sesuai reaksi Fe + S → FeS Senyawa besiII sulfida FeS yang terbentuk sebanyak ..... A. 6,4 gram B. 11,2 gram C. 12,8 gram D. 17,6 gram E. 22,4 gram Soal-32. Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi kimia selalu tetap. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ..... A. Proust B. John Dalton C. Lavoisier D. Berzellius E. Gay Lussac Soal-33. Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 2. Jika 12 gram magnesium direaksikan dengan 6 gram oksigen, maka massa magnesium oksida MgO yang terbentuk adalah ..... A. 6 gram B. 10 gram C. 15 gram D. 21 gram E. 30 gram Soal-34. Diketahui data percobaan pembentukan senyawa pirit sebagai berikut. Perbandingan Fe S adalah ..... A. 1 2 B. 2 3 C. 4 3 D. 5 8 E. 7 8 Soal-35. Dua liter gas N2 tepat bereaksi dengan 5 liter gas O2 membentuk 2 liter senyawa NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy tersebut adalah ..... A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3 E. N2O5 Soal-36. Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana CH4 dan sisanya gas etana C2H6 dibakar sempurna sesuai reaksi CH4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Volume gas oksigen yang dibutuhkan adalah ..... A. 2,4 liter B. 2,6 liter C. 2,8 liter D. 3,0 liter E. 3,2 liter Soal-37. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif NH42SO4 = 132, maka massa atom relatif N adalah ..... A. 7 B. 12 C. 14 D. 20 E. 28 Soal-38. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massa molekul relatif Al2SO43 .n H2O adalah ..... A. 75 × 18n B. 75 + 18n C. 342n D. 342 + 18n E. 342 × 18n Soal-39. Diketahui Ar C = 12, O = 16, Na = 23, dan S = 32. Gas-gas berikut ini mempunyai massa 32 gram, kecuali ..... A. 0,4 mol SO3 B. 2 mol CH4 C. 0,5 mol SO2 D. 0,5 mol C4H10 E. 1 mol O2 Soal-40. Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43PO4 Ar N = 14, H = 1, dan P = 31 adalah ..... A. 0,05 mol B. 0,15 mol C. 0,20 mol D. 0,25 mol E. 1,10 mol Soal-41. Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02×1023, maka 50 gram CaCO3 mempunyai jumlah molekul ..... A. 3,01 × 1021 B. 3,01 × 1022 C. 6,02 × 1022 D. 3,10 × 1023 E. 1,204 × 1023 Soal-42. Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO2 pada keadaan standar STP adalah ..... A. 2,24 liter B. 4,48 liter C. 6,72 liter D. 8,96 liter E. 22,4 liter Soal-43. Massa dari 1,204 × 1022 molekul NH3 Ar N = 17 dan H = 1 adalah ..... A. 0,17 gram B. 0,34 gram C. 1,70 gram D. 2,80 gram E. 3,40 gram Soal-44. Massa dari 4,48 liter gas X2 pada keadaan standar STP adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah .... A. 35,5 B. 71 C. 105,5 D. 142 E. 213 Soal-45. Massa glukosa C6H12O6 yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk membuat larutan glukosa C6H12O6 0,2 M Ar C = 12, H = 1, dan O = 16 adalah ... . A. 9 gram B. 18 gram C. 36 gram D. 54 gram E. 90 gram Soal-46. Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas H2 mempunyai massa 0,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 liter gas X massanya 28 gram. Jika Ar H = 1, maka massa molekul relatif gas X adalah .... A. 30 B. 40 C. 50 D. 60 E. 70 Soal-47. Volume dari 8 gram SO3 Ar S = 32 dan O = 16 pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm R = 0,082 adalah .... A. 1,24 liter B. 2,48 liter C. 4,48 liter D. 5,24 liter E. 6,12 liter KSJSS.
JJxpv.
  • pu2cil01wd.pages.dev/960
  • pu2cil01wd.pages.dev/698
  • pu2cil01wd.pages.dev/342
  • pu2cil01wd.pages.dev/227
  • pu2cil01wd.pages.dev/656
  • pu2cil01wd.pages.dev/757
  • pu2cil01wd.pages.dev/122
  • pu2cil01wd.pages.dev/440

    • diketahui massa atom relatif ar o 16 al 27