Xe: 2 8 18 18 8 86 Rn : 2 8 18 32 18 8 Menurut G.N. Lewis dan W. Kossel, gas mulia merupakan atom yang stabil karena memiliki elektron valensi (elektron di kulit terluar) sebanyak 8, kecuali helium yang elektron membentuk ion Cl-dengan konfigurasi 2 8 8. Elektron yang dilepas oleh atom Na akan diterima oleh atom Cl, sehingga terjadi proses
Konfigurasi elektron atau susunan elektron dalam orbital-orbitalnya adalah bahasan penting dalam memahami beberapa konsep kimia. Oleh karena itu sejak kelas 10 SMA, siswa sudah diperkenalkan tentang konfigurasi elektron itu. Hal ini akan diperdalam di kelas 11, dan penerapan lebih lanjut akan ditemui pada bahasan-bahasan berikutnya. Pada saat di kelas 10 beberapa buku mengenalkan tentang konfigurasi elektron ini hanya sebatas konfurasi elektron pada unsur utama golongan A saja yaitu berapa jumlah kulit yang dimiliki sebuah atom dan berapa elektron valensinya. Secara umum jumlah elektron maksimal pada tiap kulit bisa menggunakan aturan 2n2, dimana n adalah kulit ke-n. Sepertinya sederhana, namun pada praktiknya siswa tidak dengan mudah menerapkan aturan tadi kalau tidak disertai contoh-contoh. Jadi setiap kulit itu maksimal hanya boleh terisi elektron sebanyak 2n2, jika ada lebihnya maka diisikan pada kulit berikutnya. Kulit berikutnya ini juga mengikuti aturan 2n2 ini. Misalnya Konfigurasi elektron 6C atom C dengan nomor atom 6 6C = 2 4 → atom C mempunyai 2 kulit, di mana kulit pertama terisi 2 elektron dan kulit ke-2 terisi 4 elektron. Konfigurasi elektron 19K atom K dengan nomor atom 19 19K = 2 8 9 → inilah yang terjadi ketika siswa bersikukuh mengikuti aturan 2n2 tadi dan siswa tidak bisa disalahkan, karena dalam beberapa penjelasan di awal setiap buku bahwa pada kulit ke-3 itu maksimal boleh terisi elektron sebanyak 18 artinya boleh kurang dari 18. Nah pada konfigurasi 19K = 2 8 9 kulit ke-3 terisi 9 elektron, faktanya tidak bolehkan elektron valensi suatu atom itu lebih dari 8. Oleh karena itu maka diperlukan penjelasan berikutnya bahwa jika pada elektron valensi lebih dari 8 maka ada ketentuan lain sehingga konfigurasi pada 19K = 2 8 8 1. Catatan, trik, cara cepat dan super-super cepat, metode 5 detik tentang penentuan konfigurasi elektron, periode dan golongan dapat disimak lebih lanjut pada blog baru yang dikelola admin yang sama di sini Cara Mudah dan Cepat Menulis Konfigurasi Elektron, Periode, dan Golongan Cara Super-super Cepat Menentukan Golongan dan Periode Unsur Trik Hanya Lima Detik Cara Super Cepat – Hanya 10 Detik Menentukan Periode dan Golongan Unsur Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi Kalkulator Konfigurasi Elektron Konfigurasi Elektron Pseudo-Gas Mulia Ketentuannya lain itu sebagai berikut Jika sisa elektron lebih dari 8 dan kurang dari 18 maka harus diuraikan menjadi “8” dan sisanya lagi diisikan pada kulit ke-berikutnya. Lebih dari 18 dan kurang dari 32 maka harus diuraikan menjadi 18 dan sisanya selanjutnya mengikuti ketentuan nomor 1, tetapi kalau masih sama atau lebih dari 18 maka diuraikan lagi menjadi 18 dan sisanya selanjutnya mengikuti ketentuan no 1. Lebih dari 32 maka harus diuraikan menjadi 32 dan sisanya selanjutnya mengikuti ketentuan nomor 2. Contoh penerapan ketentuan-ketentuan itu sebagai berikut 31Ga = 2 8 18 3 → perhatikan ini sesuai dengan ketentuan nomor 2, sampai pada kulit ke-3 tersisa 21 elektron 2 8 21, karena 21 itu lebih dari 18 tetapi kurang dari 32 maka pada kulit ke-3 itu harus diuraikan menjadi 18, dan sisanya 3 elektron harus diletakkan pada kulit ke-4. 53I = 2 8 18 18 7→ perhatikan ini sesuai dengan ketentuan nomor 2, sampai pada kulit ke-3 karena maksimal hanya boleh terisi 18 elektron maka sisanya 25 elektron, dan ini harus diuraiakan lagi sesuai ketentuan no 2 karena sisanya 25 lebih dari 18 dan kurang dari 32 sehingga pada kulit ke-4 hanya terisi 18 elektron juga dan sisanya diisikan pada kulit ke-4 yaitu sebanyak 7 elektron. 85At = 2 8 18 32 18 7→ sampai pada kulit ke-1 sampai ke-4 ini pengisian elektron maksimal akan sesuai dengan kaidah 2n2, namun kulit berikutnya akan berlaku ketentuan di atas. perhatikan ini sesuai dengan ketentuan nomor 2, sampai pada kulit ke-3 karena maksimal hanya boleh terisi 18 elektron maka sisanya 25 elektron, dan ini harus diuraiakan lagi sesuai ketentuan no 2 karena sisanya 25 lebih dari 18 dan kurang dari 32 sehingga pada kulit ke-4 hanya terisi 18 elektron juga dan sisanya diisikan pada kulit ke-4 yaitu sebanyak 7 elektron. Ingat ketentuan tadi hanya berlaku untuk unsur di golongan A saja. Jadi kalau nomor atom yang diketahui 21-30, 38-48, 57-80, 89-112 diluar dari nomor atom golongan utama maka aturan di atas tidak berlaku, mungkin unsur tersebut masuk golongan unsur transisi golongan B atau transisi dalam golongan aktinida atau lantanida Hal penting untuk diperhatikan bahwa elektron valensi unsur golongan utama golongan A tidak boleh lebih dari 8 elektron maksimal 8. Bagaimana jika masih lebih dari 8 yah ikuti aturan di atas. Bagaimana cara menentukan periode dan golongan setelah tahu konfigurasi elektronnya? Periode ditentukan berdasarkan jumlah kulit. Golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensi elektron di kulit terluar/terakhir Contoh 6C = 2 4 ; Karena memiliki 2 kulit maka dalam tabel sistem periodik aton C terletak pada periode ke-2. Elektron valensi adalah 4, dengan demikian atom C pada tabel sistem periodik berada pada golongan IV-A. Untuk mengecek konfigurasi elektron, serta letak periode dan golongan setiap unsur dengan nomor atom yang diketahui silahkan mengunjungi situs Atau dapat juga melihat pada pranala berikut dapat di-download dengan klik gambar atau klik kanan dan Save As… Ukuran file 272 KB format PDF Atau yang berikut ini juga dapat dijadikan sebagai “kunci” latihan menentukan konfigurasi elektron selengkapnya silahkan unduh atau klik pranala berikut Konfigurasi elektron unsur lengkap dengan bilangan oksidasinya. Jika ada yang kurang jelas, mengapa begini, mengapa begitu silahkan tuliskan pada kotak komentar di bawah ini. Demikian Urip Kalteng Posted in Belajar, Guru, Kimia, Mengajar, Pendidikan, Pengajaran Kimia Tagged cara menentukan konfigurasi elektron, cara menuliskan konfigurasi elektron, elektron valensi, golongan, golongan A, golongan utama, kimia 10, konfigurasi elektron, kulit elektron, pelajaran kimia, periode, periode dan golongan, sistem periodik unsur, tabel periodik, unsur
\n \n\n \n konfigurasi elektron 2 8 18 32
KulitM memiliki bilangan kuantum, n = 3 maka jumlah orbital dalam kulit M adalah 32 = 9 orbital dan jumlah maksimum elektronnya sebanyak 2 (3)2 = 18 elektron. Subkulit terdiri atas orbital-orbital yang memiliki bilangan kuantum azimut yang sama. Jumlah orbital, dalam setiap subkulit dinyatakan dengan rumus (2l + 1).
- Simak konfigurasi elektron menurut teori model atom Bohr. Konfigurasi elektron merupakan susunan atau gambaran yang menunjukkan penempatan elektron dalam suatu atom. Kemudian, susunan elektron-elektron tersebut berdasarkan kulit atau orbital, nantinya dalam konfigurasi atom ini dapat digambarkan melalui diagram curah hujan dan diagram orbital. Keduanya ini sangat bermanfaat untuk menentukan suatu molekul dan teori. Diketahui, Bohr da Burry secara bersamaan mengusulkan tiga aturan konfigurasi elektron pada kulit atom. Konfigurasi Elektron Teori Model Atom Bohr Baca juga Kimia Hijau Pengertian, Prinsip, Kontribusi, Contoh Proses Kimia 3 Aturan Konfigurasi Aturan menurut Bohr dan Burry - Elektron menempati kulit atom dimulai dari kulit yang paling dekat nukleus, yakni kulit K - Jumlah maksimal elektron menempati tiap kulit mengikuti aturan 2n2, n merupakan nomor kulit. - Pada kulit terluar tidak dapat memiliki lebih dari 8 elektron dan kulit terluar sebelumnya tidak dapat memiliki lebih dari 18 elektron. Konfigurasi Elektron Teori Model Atom Bohr Kulit 1 = K, jumlah elektron 2n2 2, susunan konfigurasi elektron 2 Kulit 2 = L, jumlah elektron 2n2 8, susunan konfigurasi elektron Kulit 3 = M, jumlah elektron 2n2 18, susunan konfigurasi elektron Kulit 4 = N, jumlah elektron 2n2 32, susunan konfigurasi elektron Kulit 5 = O, jumlah elektron 2n2 50, susunan konfigurasi elektron Kulit 6 = P, jumlah elektron 2n2 72, susunan konfigurasi elektron Kulit 7 = K, jumlah elektron 2n2 Q, susunan konfigurasi elektron Puger Suatuatom mempunyai konfigurasi elektron 2 8 18 18 8 2 pernyataan yang benar mengenai konfigurasi tersebut adalah . emisulami Memiliki nomor atom sebanyak 56. 1 votes Thanks 1. More Questions From This User See All. Nirwan31 April 2020 | 0 Replies . Skip to content Mengapa bilangan konfigurasi elektronnya seperti itu? 2, 8, 18, 32… seterusnya Bagaimana mereka ditentukan? Niels Bohr menyarankan bahwa elektron akan Mengisi kulit sesuai dengan bilangan kuantum utama . Untuk kulit K, bilangan kuantum utama n adalah 1. Jadi, elektron maksimum yang dapat mengisi sel adalah 2n2 = 212 = 2. Untuk kulit L, elektron maksimum = 222 = 8 Untuk kulit M, elektron maksimum = 232 = 18 Untuk kulit N, elektron maksimum = 242 = 32 Aturan 2–8–8 adalah aturan pengisian elektron di kulit atom. Ini digunakan untuk memprediksi no. elektron pada setiap kulit. konfigurasi elektronnya menurut aturan ini adalah 2,8,1. Di kulit terakhir di mana hanya ada satu elektron, maksimum tidak. elektron dapat datang adalah 18. 5 Konfigurasielektron untuk Ni (Z=28) yaitu 1s22s22p63s23p64s23d8 atau bisa ditulis dengan [Ar] 4s23d8dengan k=2, l=8, m=16, dan n=2. Sementara itu, Ingin mempelajari konfigurasi elektron secara lebih mendalam? Kamu bisa menyimak baik-baik pembahasan berikut. Setelahnya, kamu bisa mengerjakan kuis berupa latihan soal untuk mengasah pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Konfigurasi Elektron. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Konfigurasi Elektron Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Pendistribusian atau susunan elektron-elektron di sekeliling inti atom. Pengertian konfigurasi elektron adalah pengambarkan susunan elektron dalam orbital- orbital atom. Dengan mengetahui hal ini, jumlah elektron pada kulit terluar dapat ditentukan. Banyaknya jumlah elektron terluar elektron valensi dari suatu atom menentukan sifat-sifat kimia suatu unsur. Konfigurasi elektron dapat dituliskan dengan cara 1. Berdasarkan Kulit Berdasarkan kulit, dapat digunakan rumus konfigurasi elektron $2n^{2}$, di mana n menunjukkan kulit atom. Contoh $_{11}Na$ 2, 8, 1 Penulisan konfigurasi dengan cara ini memiliki keterbatasan yaitu hanya berlaku untuk unsur-unsur golongan logam utama. 2. Berdasarkan Konfigurasi Elektron Subkulit. a. Prinsip Aufbau Prinsip ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju tingkat energi yang lebih tinggi. Bila digambarkan maka sebagai berikut Beberapa kaidah yang harus diikuti dalam penentuannya adalah Urutan pengisian orbital mengacu pada arah urutan panah, yaitu 1s, 2s, 2p, 3s, 3p dan sterusnya. b. Aturan Hund Hund menyatakan bahwa elektron yang mengisi sub kulit dengan jumlah orbital lebih dari satu akan tersebar pada orbital yang mempunyai kesamaan energi dengan arah putaran spin yang sama. Sub-kulit yang mengandung lebih dari 1 orbital adalah p, d, dan f. Sehingga untuk pengisian orbital-orbitalnya, elektron dengan spin yang sama menghadap atas semua atau ke bawah semua masuk terlebih dulu memenuhi orbital sebelum masuk pada posisi spin yang berlawanan berpasangan, sebagai contoh $_{7}N$ $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$Diagram orbital untuk $2p^{3}$ Sementara untuk $_{7}N^{-}$ mendapat 1 elektron Aturan Aufbau dan Hund memiliki beberapa pengecualian antara lain konfigurasi $ns^{1}n-1d^{5}$lebih stabil daripada $ns^{2}n-1d^{4}$, karena konfigurasi stengah penuh ns dan n-1d lebih stabil. Contohnya untuk atom $_{24}Cr$. Menurut hasil percobaan onfigurasi yang tepat adalah $3d^{5}4s^{1}$, BUKAN $3d^{4}4s^{2}$. konfigurasi $ns^{1}n-1d^{10}$lebih stabil daripada $ns^{2}n-1d^{9}$, karena konfigurasi penuh n-1d lenih stabil. c. Larangan Pauli Pauli menyatakan bahwa tidak ada 2 elektron dalam satu atom yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Sehingga bila terdapat 2 elektron yang menempati orbital yang sama nilai n, l dan m sama maka mereka akan memiliki nilai spin yang berlawanan tanda -1/2 dan +1/2 Sehingga dapat ditentukan elektron valensinya, yaitu elektron yang terletak pada kulit terluar suatu atom yang nantinya terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. Contohnya $_{7}N$ $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$, mempunyai elektron valensi 5. Contoh Soal dan Jawabannya Tentukan konfigurasi elektron untuk unsur-unsur berikut $_{11}A$ $_{15}B$ $_{26}C$ $_{36}D$ Jawaban $_{11}A$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$ $_{15}B$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}$ $_{26}C$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}$ $_{36}D$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}$ Tentukan jumlah elektron tak berpasangan yang terdapat di dalam atom $_{29}X$ ! Jawaban $_{29}X$ $[Ar]4s^{2}3d^{9}$ kurang tepat, ingat aturan konfigurasi penuh/setengah penuh untuk orbital d$_{29}X[Ar]4s^{1}3d^{10}$Bila digambarkan diagram orbital elektron valensinya Terdapat 1 elektron yang tidak berpasangan di atom ini.
Iondan unsur manakah dari pilihan di bawah ini yang memiliki konfigurasi elektron 2 8 8. answer choices . 18 Ar. 17 Cl-17 Cl. 19 K. 20 Ca 2+ 18Ar alternatives Sebuah unsur memiliki konfigurasi elektron 2 8 18 32 18 4. Pernyataan yang benar untuk konfigurasi tersebut adalah. answer choices . Unsurnya adalah 84 Po.
PPT - IKATAN KIMIA PowerPoint Presentation, free download - ID5593960 Konfigurasi Elektron, Elektron Valensi, Periode dan Golongan Blog Kimia SMAN 1 Sumbawa Besar rumus suku ke-n dari barisan 2 8 18 32 - Suatu atom S mempunyai konfigurasi elektron 2 8 18 32 7 dgn netron 60 tentukan no atom no massa dan - Elektron Valensi Cara Menghitung, Contoh dan Jawabannya Konfigurasi Elektron chemicalfun Elektron Valensi - Pembahasan Lengkap & Contoh Soal Elektron Valensi bentuk sederhana dari 2√8+√+18-1/4√32+√200 - PPT - IKATAN KIMIA PowerPoint Presentation, free download - ID5631507 Kd meeting 2 KELAS X SEMESTER 2 SMK BINA NUSA SLAWI IKATAN KIMIA Kimia SMK. - ppt download Elements & Periodic Table Transition Metals Ikatan kimia The regular polyhedra that are composed of inert gases electronic shell. Download Table Menentukan deret berikut 2,-6,18,-32,64,….,…,… - YouTube Unbipentium - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Uraian Materi - fitri muaddah 0809 Unbiseptium - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas SELAMAT DATANG DI KELAS DARING MAPEL KIMIA Kelas Ikatan Kimia Endang Suhendar. - ppt download Nihonium - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Konfigurasi elektron STRUKTUR ATOM Partikel Penyusun Atom l Elektron 1 FLEROVIUM - UNHAMZAH Dalam Teori Mekanika Kuantum teori atom modern - ppt download Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi Find The Nth Term Of 2 8 18 32 Kelas 6 - Matematika - Lusia by Yeti Herawati - issuu 2,-6,18,-32,64,…,…,… A. -128,254,-508 B. 128,-2… bentuk akar berikut dengan cara menyederhanakan√8+√18-√32=​ - Tugas Kimia Dasar PDF Unbipentium - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Terletak pada golongan dan periode berapa unsur-un… Konfigurasi Elektron Gas Mulia - Materi Kimia Konfigurasi Elektron - Pengertian, Cara Menentukan, & Contoh Soal Ada yang tau caranya gimana? Yang diatas itu contoh n caranya, tapi gk mudeng2 hehe. Tolong bantu - Ikatan Kimia 1 PDF MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA Muhammad Arafah Wadud SMA Negeri SEABORGIUM ~ Ilmu Pengetahuan Dunia Angka dan bilangan BerkasElectron shell 092 - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas bentuk sederhana dari ✓18+✓32-✓8+3✓2​ - STRUKTUR ATOM Partikel Penyusun Atom Elektron -1e0 Thomson - ppt download 1 Kestabilan Unsur PDF Konfigurasi Elektron Gas Mulia Pengertian, Sifat,Kegunaan Mercury Hg Diketahui rumus suku ke-n =2n2-3n. Empat suku pertama dari barisan tersebut adalah.. a. 2,8,18, IKATAN ION DAN KOVALEN Unbiheksium - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Lesson 2 Arranging the electrons and patterns in electron configuration. - ppt download ATOM dan MOLEKUL OLEH SURATNO S Pd SMA Ikatan Kimia Penjelasan Susunan Elektron Yang Stabil Ilmu Kimia Untuk Indonesia I’m confused. Common knowledge and almost all images on the internet says the electron shells/levels hold 2, 8, 18, 32, etc. in ascending order. Now I am being instructed the shells hold Alkaline earth metals refer to the six elements belonging to the group IIA of the long form of the Modern Periodic Table, viz., Beryllium Be, Magnesium. - ppt download Fermium Kimia Kelas X Kestabilan Unsur. Gas Mulia - YouTube Angka dan bilangan Konfigurasi Elektron Bohr dan Mekanika Kuantum idschool IKATAN KIMIA Kestabilan atom Ikatan Ion Ikatan Kovalen Tentukan konfigurasi elektron berikut ini, kemudia… periodic table - The basis of the periodic system Britannica PPT - Quadratic Sequences PowerPoint Presentation, free download - ID6014456 IKATAN ION DAN KOVALEN Bagaimana konfigurasi elektron dari atom X yang memiliki nomor atom 51 dan massa atom 122. . . *4 - Soal UN Kimia SMK tahun 2003-2007 - BAB 3 IKATAN KIMIA - .IKATAN KIMIA Unsur-unsur biasanya ditemukan di alam dalam keadaan tidak stabil MODUL PEMBELAJARAN IKATAN KIMIA Latsol Pola Bilangan Unch PDF new PT notation Berikut ini merupakan konfigurasi elektron golonga… Rumus suku ke-n dari barisan 1, 2,4, 8 adalah…. Unsur dalam Kumpulan 1 Ununseptium - PUSAT ILMU PENGETAHUAN - Unkris You will learn how to write - ppt download MATERI IKATAN KIMIA,5 KIAT SUKSES BELAJAR KIMIA tolong bantuu jawab dan caranya ​ - DOC IKATAN KIMIA marelda khansa - Bilangan Kuantum PDF IKATAN KIMIA STRUKTUR LEWIS LOGO Oleh LULA LEO Tabel Periodik Kimia dan Penjelasannya secara Lengkap 2,8,18,32,50,72,__?__What is the answer? Give an easy explanation please - Tabel Periodik, Unsur Kimia, Kimia gambar png √ Ikatan Kimia Pengertian, Proses Terjadinya, Jenis dan Contohnya … Angka dan bilangan Dalam Teori Mekanika Kuantum teori atom modern Keberadaan Materi dan Bahan Ajar SISTEM PERIODIK UNSUR Pengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat mengalami perkembangan dari yang paling sederhana hingga modren. Sejarah perkembangan tersebut diuraikan pada materi berikut A … Jumlah elektron valensi dari atom unsur 30zn Struktur Atom Chemistry is Fun ![Solved] Misalkan R adalah relasi habis membagi atau ditulis R aRb atau ab, artinya b/a adalah bilangan bulat, untuk a, b H = {1, 2, 3, 4, 6, 8. 9… Course Hero] Solved] Misalkan R adalah relasi habis membagi atau ditulis R aRb atau ab, artinya b/a adalah bilangan bulat, untuk a, b H = {1, 2, 3, 4, 6, 8. 9… Course Hero DOC DASAR IKATAN KIMIA tugas ikatan kimia - Tentukan elektron valensi dari unsur-unsur dengan konfigurasi elektron dibawah ini, serta berapakah nomor atom Z masing-masing unsur Sifat Unsur Logam Alkali Tanah, Kegunaan, dan Kelimpahannya di Alam Siapa yang menemukan unsur 118 dalam tabel periodik, dan pada tahun berapa? - Quora Find the nth term of the following sequence 2 8 18 32 50 3√8 - 4 √18 + √32 adalah… a. -2 √2 b. - √2 c. 2 √2 d. 4 √2 contoh cara mengerjakannya ada di - Ayo Belajar Kimia Unbiseptium - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Konfigurasi Elektron Massa Atom Catatan tentang [PAS] Ikatan Kimia - Clearnote IKATAN ION BAHAN AJAR IKATAN KIMIA STANDAR KOMPETENSI
KulitN n = 4 maksimum menampung elektron 2 u 4 2 = 32. Contoh: 3 Li - Kulit K maksimum 2 elektron - Kulit L sisanya 1 - Distribusinya: 2, 1 20 Ca - Kulit K maksimum 2 elektron. - Kulit L maksimum 8 elektron. - Distribusinya: 2, 8, 18, 18, 8, 2 1. Konfigurasi elektron pada kation dan anion Kation adalah ion positif, terjadi kalau atom unsur
Suatuatom X mempunyai konfigurasi elektron 2 8 18 8 1 jumlah neutronya 48 tentukan : no atom no massa notasi atom x . resyananda1 No atom = 37 No massa = no atom + neutron 37 + 48 = 85 Notasi : 0 votes Thanks 0. More Questions From This User See All. DavidOsd May 2019 | 0 Replies .
Konfigurasielektron 1. K onfi gur asi E lek tr on SUWANDI SIBARANI, S.Si SMA CHANDRA KUSUMA 15 5 GALIUM 2 8 18 3 - - - 31 3 GERMANIUM 2 8 18 4 - - - 32 4 ARSENIKUM 2 8 18 5 - - - 33 5 INDIUM 2 8 18 18 3 - - 49 3 ANTIMON 2 8 18 18 5 - - 51 5 BARIUM 2 8 18 18 8 2 - 56 2 Jumlahelektron sisa ialah = 56 – (2+8+18) = 28, dan 32 (jumlah maksumum kulit N), maka disikan 18 elektron. Kulit O diisi 8 elektron (seperti pada kulit M konfigurasi Ca) Kulit P sisanya 2 elektron; Distribusinya yaitu : 2, 8, 18, 18, 8, 2; Konfigurasi elekron pada kation dan anion; Kation merupakan ion positif, terjadi kalau aton unsur
Backto: Solusi Manual Buku Kimia Kelas X Michael Purba Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara A. melepas 7 elektron B. menyerap 1 elektron C. memasangkan I elektron
UnsurX yang memiliki konfigurasi elektron X = 2, 8,18,32,4 termasuk dalam golongan dan periode ke berapa - 45253834 naurahayyqn naurahayyqn 11.10.2021 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli It3Y.
  • pu2cil01wd.pages.dev/108
  • pu2cil01wd.pages.dev/99
  • pu2cil01wd.pages.dev/422
  • pu2cil01wd.pages.dev/901
  • pu2cil01wd.pages.dev/318
  • pu2cil01wd.pages.dev/393
  • pu2cil01wd.pages.dev/926
  • pu2cil01wd.pages.dev/64

    • konfigurasi elektron 2 8 18 32